Определите массу m углекислого газа СО2, находящегося в баллончике объёмом V=6 см3, если давление газа равно Р=8,3 Мпа, а температура t=270С.
Определите массу m углекислого газа СО2, находящегося в баллончике объёмом V=6 см3, если давление газа равно Р=8,3 Мпа, а температура t=270С.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнение Клапейрона - Менделеева: PV=nRT PV=(m/M)*RT m/M=PV/RT m=PVM/RT M(CO2)=12+16*2=44 г/моль R=8,314 Дж/(моль*К) V=6*10^-6 м^3=0,000006 м^3 P=8,3*10^6 Па=8300000 Па T=270+273,15=543,15 K m=(8300000*0,000006*44)/(8,314*543,15)=0,485 г
Гостьиз формулы менделеева клайперона m=(p*V*M)/(R*T)=0.49 г
только не забудь перевести V=6*10^(-6) м3
T=273+270=543 K
p=8.3*10^6 Па M=44*10-3 кг/моль
Решение предыдущего участника неккоректно так как молярная масса взята не в кг/моль,а в г/моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы