Определите массу мела полностью прореагировавшего с 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 14,6%

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 CaCO3-мел Найдем массу чистого вещества HCL w(омега)=m(в):m(раств) m(вещества)= 300*0,146=43,8гр найдем количество вещества HCL n=m:M n= 43,8:36,5=1,2 моль По уравнению реакции n(HCL)=n(CaCO3)=1:2 n(CaCO3)=0.6 моль m(мела)= n*M m(мела)= 0.6*100=60 грамм

Дано: m₁(HCl)=300г. ω%=14,6% ------------------------- m(CaCO₃)-? 1. Определяем массу чистой соляной кислоты: m₂(HCl)= ω%хm₁(HCl)÷100%=14,6%×300г.÷100%=43,8г. 2. Определяем молярную массу соляной кислоты и количество вещества n в 43,8г. соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль n(HCl)=m₂(HCl)÷M(HCl)=43,8г.÷36.5г./моль=1.2моль 3. Записываем уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции и определяем  количество вещества карбоната кальция: по уравнению реакции с 1 моль CaCO₃ взаимодействует 2 моль HCl, значит если в условии 1.2моль HCl, то потребуется в половину меньше моль CaCO₃ - это будет n(CaCO₃)=1,2÷2=0,6моль 5. Определяем молярную массу карбоната кальция и массу карбоната кальция количеством вещества 0,6моль: M(CaCO₃)= 40+12+16x3=100г./моль m(CaCO₃)= n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,6моль×100г./моль=60г. 6. Ответ: масса карбоната натрия 60г.