Определите массу оксида фосфора полученного при горении фосфора массой 15,5 г содержащего20% примесей
Определите массу оксида фосфора полученного при горении фосфора массой 15,5 г содержащего20% примесей
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4Р + 5О2 = 2Р2О5 m(P) = m(фосфора)*W(P) = 15,5*0,8 = 12,4 г n(P) = m(P)/M(P) = 12,4/31 = 0,4 моль По уравнению n(P2O5) = n(P)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 0,2*142 = 28,4 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы