Определите массу оксида, полученного при сгорании 54г Al в O2. Выход Al2O3 = 98% от теоретически возможного. 

Уравнение реакции  4Al + 3O2 ---> 2Al2O3  по уравнению реакции из 4 молей (4*27 = 108г) алюминия получается 2 моля (2*102 = 204 г) оксида.  Решаем пропорцию:  из 108 г - 204 г  из 54 г - Х г  Х = 54*204/108 = 102 г  Ответ : если я все верно посчитал,то получится 102 грамма оксида алюминия