Определите массу оксида цинка, полученного при обжиге сульфида цинка массой 277 г, содержащего 30 % примесей.

Дано: m техн. (ZnS)=277 w прим.(ZnS)=30%=0,3 Найти: m(ZnO)-? Решение: 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2   m(прим.(ZnS)=m(техн)*w(прим)=277*0,3=81,3г m (чист.(ZnS)=m(техн)-m(прим)=277-81,3=195,7г M(ZnS)=97 г/моль n(ZnS)=m/M=97/195,7=0,495моль n(ZnS)=n(ZnO)- по уравнению. =>n(ZnO)=0,495 моль M(ZnO)=81 г/моль m(ZnO)=n*M=0,495*81=40,1 г.