Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200г  6,1%-го раствора силиката натрия с избытком раствора соляной кислоты при нагревании.

Na2SiO3+ZnCl2=2NaCl+ZnSiO3 (выпадает в осадок) m(Na2SiO3 безв)=200*0,061=12,2 г n(Na2SIO3)=12,2/122=0,1 моль по уравнению реакции находим,что n(ZnSiO3)=0,1 моль m(ZnSiO3)=0,1*141=14,1 г