Определите массу осадка ,образовавшейся при взаимности 200 Г 25% раствора сульфата меди (II) с 45 Г гидроксида бария.

Дано: m(CuSO4)-200g W(CuSO4)-25%=0.25 m(Ba(OH)2)=45g Решение CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2(осадок)+BaSO4(осадок) 1)n(CuSO4)=(200x0.25)/160=50/160=0.3125моль-избыток 2)n(Ba(OH)2)=45/171≈0.263моль-недостаток 3)Введем расчет по недостатку  4)n(Cu(OH)2)=n(Ba(OH)2)=1:1=0.263моль    n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=1:1=0.263моль 5)n(Cu(OH)2)=0.263x96≈25g      n(BaSO4)=0.263x233≈61g Я просто не знал ,что брать и тем более тут 2 осадка ,по этому записал оба