Определите массу осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 9,8 г раствора серной кислоты. H2SO4 + Ba (OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

Дано: m(H2SO4) = 9.8 г Найти: m(BaSO4) - ? M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль M(BaSO4) = 233 г/моль Н2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O Из уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,1 моль m(BaSO4) = n(BaSO4)×M(BaSO4) m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 г Ответ: 23,3 г осадка сульфата бария