Определите массу осадка , образующегося при смешивании хлоида аллюминия с 400г 20% раствора гидроксида натрия.

1)Находим массу гидроксида натрия m(NaOH)=400*0,2=80г 2)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl n=m/M(Mr)  M=Mr    Mr(NaOH)= 23+16+1=40  M=40г/моль n(NaOH)=80/40=2моль n(NaOH)/n(AlCl3)=3/1, след, в 3 раза меньше по условию реакции  n(AlCl3) =2/3=0,7моль m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(AlCl3)=133,5    М=133,5г/моль m(AlCl3)=0,7*133,5=93,45г Ответ:93,45г