Определите массу осадка образующегося при взаимодействии 200 г 40% раствора гидрокчида натрия с 50 г судьфата железа 2

дано: m(NAOH)=200 w(NAOH)=40% m(FESO4)=50г m(NA2SO4)-?   решение 2NAOH+FESO4=FEOH2+NA2SO4 теперь надо найти количество двух веществ NAOH i  FESO4 и какое из них окажется наименьшим с тем и будем работать количество(NAOH)=200г(массу)/40г(молярную массу)=50моль количество(FESO4)=50г/152=0.32моль очевидно что количество feso4 меньше чемколичество NAOH теперь составляем пропрцию и находим массуосадка тоесть массу na2so4 50г-xг 152г/моль-142г/моль находим x x=142#50/152=46.7г ответ масса осадка = 46.7 грамм   НЕЗАЧТО