Определите массу порции углекислого газа, содержащей 2,4*10^24 атомов кислорода.Сколько карбоната калия(в граммах)получится,если этот углекислый газ пропустить через 700г 40% раствора гидроксида калия. Определите массовую долю ...

Определите массу порции углекислого газа, содержащей 2,4*10^24 атомов кислорода.Сколько карбоната калия(в граммах)получится,если этот углекислый газ пропустить через 700г 40% раствора гидроксида калия. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1) m = n*M n = N/N(a) M(CO2) = 44 г/моль N(a) = 6.02*10^23 n(CO2) = 2.4*10^24/6.02*10^23 = 4 моль m(CO2) = 4*44 = 176 г 2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O m(KOH) = 700*0.4 = 280 г n(KOH) = m/M M(KOH) = 56 г/моль n(KOH) = 280/56 = 5 моль n(CO2) = 4 моль (в недостатоке) n(CO2) = n(K2CO3) = 4 моль m(K2CO3) = n*M M(K2CO3) = 138 г/моль m(K2CO3) = 138*4 = 552 г w = m(в-ва)/m(р-ра)*100% w = m(K2CO3)/m(CO2)+m(KOH) * 100%
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы