Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии уксусной кислоты, взятой в избытке, с раствором гидроксида натрия объёмом 39,4 см3 с массовой долей щёлочи 20%(плотность 1,219 г/см3). Пожалуйста :с

Дано: V(NaOH)=39.4см^3 w(NaOH)=20%=0.2 p(NaOH)=1.219г/см^3 Найти: m(CH3COONa)-? Решение: CH3COOH+NaOH---->CH3COONa+H2O m(р-раNaOH)=V*p=39.4*1.219=48г m(NaOH)=m(р-ра)*w=48*0.2=9.6г M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=m/M=9.6/40=0.24моль По реакции видим: n(NaOH)=n(CH3COONa)=0.24моль M(CH3COONa)=82г/моль m(CH3COONa)=n*M=0.24*82=19.68г Ответ:19.68г