Определите массу соли,кот-я образовалась при смешивании растворов калий гидроксида с содержанием щелочи 2,8 г(KOH) и сульфатной кислоты массой 0,01 кг с массовой долей кислоты 49%.

1. Реакция: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.   2. Массовые доли веществ: M(KOH) = 56 г/моль; М(H2SO4) = 98 г/моль; M(K2SO4) = 174 г/моль.   3. Масса кислоты в растворе: m(H2SO4) = 100г * 49% / 100 = 49 г.   4. Количества вещества щелочи и кислоты: n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль; n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.   5. Назождения избытка и недостатка: по реакции: n(КОН) : n(H2SO4) = 2:1, в давнном случае: n(KOH) : n(H2SO4) = 1:10; -> KOH  взят в недостатке, далее решаем по нему.   6. Нахождение соли: n(KOH) : n(K2SO4) = 2:1 -> n(K2SO4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль; m(K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.   7. Ответ: m(K2SO4) = 4,35 г.