Определите массу соли,образовавшейся в результате химической реакции между солями кислотой и алюминия массой 10,8 г. Какой объём водорода при этом образуется?

Уравнение реакции: 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 Рассчитаем количество вещества алюминия: n = m/M = 10,8г/27г/моль = 0,4моль По уравнению реакции: n(AlCl3) = n(Al) = 0,4 моль Масса соли: m = n*M = 0,4моль*133,5г/моль = 53,4г По уравнению реакции: n(H2) = 3nAl/2 = 0,6моль Рассчитаем объем водорода: V = Vm*n = 22,4л/моль*0,6моль = 13,44л