Определите объем аммиака (н. у) который образуется при взаимодействии 78, 4г бромида аммония и 34,8 гидроксида магния

Дано: m(NH₄Br) = 78,4 г m(Mg(OH)₂) = 34,8 г Найти: V(NH₃) Решение: 2NH₄Br + Mg(OH)₂ = MgBr₂ + 2NH₃ + 2H₂O Mr(NH₄Br) = 98 г/моль (по реакции 196) Mr(Mg(OH)₂) = 58 г/моль Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 34) Найдем сколько грамм Mg(OH)₂ необходимо для реакции с 78,4г NH₄Br: mₓ(Mg(OH)₂) = [latex] \frac{78,4*58}{196} = [/latex]23,2г, а по условию дано 34,8г, значит Mg(OH)₂ в избытке, считаем по недостатку m(NH₃): m(NH₃) = [latex] \frac{78,4*34}{196} = [/latex]13,6г V(NH₃) = [latex] \frac{m(NH_3 )}{Mr(NH_3 )}*Vm = \frac{13,6}{17}*22,4 = [/latex]17,92л Ответ: V(NH₃) = 17,92л