Определите объем аммиака (н.у)образующегося при взаимодействии 8 г.хлорида аммония с избытком гидроксида кальция,если выход продукта реакции по сравнению с теоритическим составил 75%

1)Напишем уравнение реакции: 8 г                           х л NH4Cl+Ca(OH)2===>2NH3+CaCl2+2H2O(при t=200гр.по Цельсию) M=53,5 г/моль        Vm=22,4 л/моль m=53,5 г                 V=44,8л ВЫводим х= 8г*44,8л/53,5 г=6,7 л 2)Выход продукции по сравнению с теоретическим возможным выходом означает то,что во время опыта(практики) возникли какие-то погрешности и вместо 100% как описанно в теории на практике получилось только 75 % вещества. а)Мы можем высчитать 75% по формуле: w=m(прак-ая)*100%/m(теор-ая) Следовательно m(прак-ая)=w*m(теор-ая)/100%=75%*6,7л/100%=5,025 л б)Мы можем высчитать по пропорции: 6,7л-100% х л-75% Следовательно х=75%*6,7л/100%=5,025 л Ответ:5,025 л