Определите обьем газа ,который выделится при взаимодействи 200 г  6,9%-ного раствора карбоната калия с избытком раствора соляной кислоты.

 13,8 г                                                                        х л [latex]K_2CO_3+2HCl=2KCl+H_2O+CO_2[/latex] 138 г                                                                         22,4 л 1. Определим чистую массу карбоната в растворе(умножив массу раствора на массовую долю карбоната в нем): m(K2CO3)=m(раствора)*w(K2CO3)=200*0,069=13,8 г 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем углекислого газа: при взаимодействии 138 г карбоната выделяется  22,4 л углекислого газа, а при  --//--//--                    13,8 г___________________х л, откуда  х=13,8*22,4/138=2,24 л                                    

1K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+1CO2 Дано: М(K2CO3)=138г/моль m(K2CO3)=200г 6,9% раствора Vм(CO2)=22,4л/моль найдём массу вещества 200*0,069=13,8г найдём моль для K2CO3 n=m/M 13,8г/138г/моль=0,1моль смотрим на коэффициенты 1:1 0,1моль*22,4л/моль=2,24л