Определите объём газа , образующегося газа в результате реакции 730г. 10%соляной кислоты с оксидов марганца(IV). Реакция: 4HCl+Mn02=MnCl2+Cl2+2H20

Решение: 4HCl+MnO₂--->MnCl₂+Cl₂+2H₂O m(HCl)=m(р-раHCl)*ω(HCl)=730*0.1=73г M(HCl)=36.5г/моль n(HCl)=m/M=73/36.5=2моль n(Cl₂)=n(HCl)*1/4=0.5моль V(Cl₂)=n*Vm=0.5*22.4=11.2л Ответ: 11.2л