Опре­де­ли­те объём (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при рас­тво­ре­нии 110 г из­вест­ня­ка, со­дер­жа­ще­го 92% кар­бо­на­та каль­ция, в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты.

Пишем реакцию CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л