Определите объем сероводорода,образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг.сульфида железа(2),содержащего 10%примесей. помоги пожалуйста.

2HCl + FeS = H2S + FeCl2 Если FeS содержит 10% примесей, значит чистого FeS 90%. Составляем пропорцию: 2000г ------- 100%                   Xг      ------- 90% Отсюда Х=1800г, т.е. m(FeS)=1800г n(FeS)=m(FeS) / M(FeS) = 1800г / 88г/моль = 20,45моль По уравнению реакции: Из 1моль FeS получается 1 моль H2S Тогда из 20,45моль FeS получится Хмоль H2S отсюда Х=20,45моль, т.е. n(H2S)=20,45моль V(H2S)=n*Vm= 20,45моль * 22,4л/моль = 458л Ответ V(H2S)=458л