Определите объем углекислого газа, который будет получаться при растворении карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 378 грамм и w% =10%

Решение 1) найдем массу HNO3 в растворе массой 378г м(HNO3) = 378г *10% /100% = 37,8г 2) MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2                          126                                            22,4 3) составляем соотношение: 37,8/126 = Х(СО2)/22,4    Х = 37,8*22,4/126 х =6,7л Ответ объем углекислого газа (СО2) равне 6,7л