Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 146г соляной кислоты с цинком массой 195г

1) Составим реакцию: 2HCl+Zn2=ZnCl2+H2   2) Узнаем кол-во вещества HCl n(HCl)=m/M=146/36,5=4 моль M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль 3)Под HCl пишешь 2 моль, над HCl 4 моль  Составим пропорцию: 4     x _ *  _=(4*1):2=2 моль - кол-во вещества водорода   2    1     4)Узнаем m(H2)=nM=2*2=4 г M(H2)=1+1=2 г/моль 5)Узнаем V(H2) V=n*Vm=2*22,4=44,8 л Vm-нормальные условия т.е 22,4 л/моль Ответ:4г, 44,8л