Определите обьем водрода, который можно получить при взаимодействии 81 г алюминия и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20 %

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Находим массу гидроксида натрия: m(NaOH) = w x m(раствора)/100% = 20% х 300г /100% = 60г Находим количество вещества алюминия и гидроксида натрия: n(al) = m/M = 81г/27г/моль = 3моль (избыток) n(NaOH) = m/M = 60г/40г/моль = 1,5моль (недостаток)  Расчет ведем по недостатку. Находим количество вещества водорода. По уравнению реакции: 3n(H2) = 2n(NaOH)  n(H2) = 3 x 1,5/2 = 2,25моль V(H2) = n x Vm = 2,25моль х 22,4л/моль = 50,4л