Определите объем воздуха, необходимый для окисления оксида азота (II) объемом 20 л, содержащего 15% оксида

Запишем уравнение реакции: 2NO + O2 = 2NO2 Найдем объем чистого NO: V(NO) = V*W = 20*0.15 = 3 л Поскольку  в реакции участвуют только газы, которые имеют одинаковый молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль), то можем сказать, что кислорода израсходуется в 2 раза меньше, чем оксида азота(II). V(O2) = V(NO)/2 = 3/2 = 1.5 л Т.к. в воздухе кислорода 21%(примерно), то тогда найдем объем воздуха: V(воздуха)= 100%*1,5/21% =7,14 л