Определите объем воздуха(в м3 при н.у.) необходимый для сжигания 1 кг природного газа, содержащего по массе 96% метана и 4% этана, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0.21

 960 г          х л [latex]CH_4+2O_2=2H_2O+CO_2[/latex]  16 г           44,8 л  40 г               у л [latex]2C_2H_6+7O_2=6H_2O+4CO_2[/latex]  30 г              156,8 л  1. Сначала найдем массы метана и этана в природном газе(смеси): а)m(CH4)=m(смеси)*w(CH4)=1000 г*0,96=960 г б)m(C2H6)=m(смеси) - m(CH4)=1000 - 960=40 г 2. Подставив полученные массы в соответствующие уравнения реакций,определим объем кислорода в конкретных случаях: а) при сжигании  16 метана необходимо 44,8 л кислорода,а     при  --  //  --   960 г________________х л, откуда  х=960*44,8/16=2688 л б) при сжигании 30 г этана потребуется  156,8 л кислорода, а     при  --  //  --  40 г__________________у л, откуда у=40*156,8/30=209 л 3. Теперь суммируем эти объемы,чтобы узнать общий расход кислорода на сжигание всей смеси:  V(O2)=V1(O2)+V2(O2)=2688+209=2897 л  4. Зная,что это только приблизительно пятая часть объема воздуха,узнаем объем воздуха:  2897 л - это 21%,а  z л________100%, откуда z=2897*100/21=13795 л или 13,8 м в кубе(приблизительно)