Определите объемную долю аммиака в газовой смеси его с воздухом , если известно,что на нейтрализацию 100 л смеси было израсходовано 2 л 4,9-процентного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл.

1. Сначала определим по плотности массу раствора кислоты: m(раствора)=V(раствора)*p=2*1.03=2,06 г 2. Теперь определим чистую массу кислоты в растворе: m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=2,06*0,049=0,1 г 3. Подставив эту массу в уравнение реакции аммиака с кислотой, определим объем прореагировавшего аммиака: х л                    0,1 г  [latex]2NH_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4[/latex] 44,8 л              98 г для полной нейтрализации  44,8 л аммиака потребуется  98 г кислоты, а для  --//--//--                                  х л_____________________0,1 г, откуда х=44,8*0,1/98=0,05 л 4. Отнеся объем прореагировавшего аммиака к объему всей смеси,и получим объемную долю: объемная доля=V(NH3)/V(смеси)=0,05/100=0,0005 или 0,05%