Определите, в каком направлении сместится равновесие при повышении давления в реакции: N2+O2=2NO-Q (реакция обратимая) Больше объяснений плиз.

Есть правило Ле Шателье - Брауна, где очень четко описана роль факторов в смещении химического равновесия в системе. Согласно этому правилу, в системе, при увеличении давления, равновесие будет смещаться в ту сторону, где число моль газа меньше. Рассмотрим нашу систему: N₂ + O₂ ↔ 2NO - все вещества здесь газы. Посчитаем число моль газов до реакции: 1 + 1 = 2, почему один, у нас нет конкретных данных, поэтому количество вещества принимаем равным стехиометрическому коэффициенту перед формулой. перед азотом - 1, перед кислородом - 1, их сумма: 1+1 = 2 Теперь, смотрим сколько моль газов у нас после реакции: после реакции в системе один лишь NO, перед ним коэффициент 2, а значит и сумма равна 2 Теперь сравниваем, число моль газов  до и после: До: 2 После: 2 Если бы до реакции было бы больше моль - то при повышении давления, равновесие сместилось бы в сторону продукта Если бы после реакции было бы больше моль - то про повышении давления, равновесие сместилось бы в сторону исходных веществ В нашем случае, число моль ДО равно числу ПОСЛЕ, а значит в нашей системе установилось динамическое равновесие, а значит и давление никак не влияет на его смещение