Определитель объём газа который выделится при взаимодействии серной кислоты с раствором сульфида натрия массой 140 г с массовой долей вещества 5%

Для начала, составим уравнение реакции: Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑ Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%: 140 г * 0,05 = 7 г Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы: M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества: n = m/M n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль n Na₂S = n H₂S Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,09 моль -- х л х = 0,09 * 22,4 х = 2,01  Ответ: 2,01 литра.