Основные понятия термодинамики.Энтальпия,энтропия,энергия гиббаса.Закон Гесса

Основные понятия термодинамики: система, экстенсивные параметры, интенсивные параметры, процесс, работа, теплота, внутренняя энергия.Система – любой объект природы, состоящий из большого числа молекул (структурных единиц) и отделенный от других объектов природы реальной или воображаемой граничной поверхностью (границей раздела). Объекты природы, не входящие в систему, называются средой. Экстенсивные параметры – параметры, значения которых пропорциональны числу частиц в системе (масса, объем, количество вещества) Интенсивные параметры – параметры, значения которых не зависят от числа частиц в системе (температура, давление, концентрация). Процесс  – переход системы из одного состояния в другое, сопровождающийся необратимым или обратимым изменением хотя бы одного параметра, характеризующего данную систему. Работа – энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой. Теплота – энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой. Внутренняя энергия  – полная энергия системы, которая равна сумме потенциальной и кинетической энергии всех частиц этой системы, в том числе на молекулярном, атомном и субатомном уровнях. Классификация термодинамических  систем. Изолированная система – характеризуется отсутствием обмена энергией и веществом с окружающей средой. Закрытая система обменивается с окружающей средой энергией, а обмен веществом исключен. Открытая система обменивается с окружающей средой энергией и веществом (информацией). 1 и 2 начало (закон) термодинамики.1 начало термодинамики.1)      В изолированной системе внутренняя энергия постоянна, т.е. ∆U=02)      Если к закрытой системе подвести теплоту Q, то эта теплота расходуется на увеличение внутренней энергии системы ∆U и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды: Q=∆U+A.2 начало термодинамики.1)      В изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает, т.е. ∆S>0.2)      Невозможен вечный двигатель второго рода.3)      Невозможно перевести теплоту от более холодной системы к более горячей при отсутствии других одновременных изменений в обеих системах или в окружающих телах. (Р. Клазиус)Закон Гесса и три его следствия.Закон Гесса. Энтальпия реакции, т.е. тепловой эффект реакции, зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция. 1 следствие. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической сумме энтальпий образования всех исходных веществ. 2 следствие. Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком. 3 следствие. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий сгорания всех продуктов реакции и алгебраической сумме энтальпий сгорания всех исходных веществ. Эндо- и экзотермические процессы.Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды. Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду. Стандартная энтальпия образования простых и сложных веществ Стандартная энтальпия образования простых веществ в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состоянии при стандартных условиях принимается равной нулю. Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях. Определение понятия «калорийность питательных веществ».Калорийность питательных веществ – энергия, выделяемая при полном окислении (сгорании) 1 г питательных веществ. Понятия энтропии, энергии Гиббса.Энтропия – термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы (т.е. неоднородности расположения и движения ее частиц). Энергия Гиббса – обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях.  G=H-TS. Критерий самопроизвольного течения химического процесса.Самопроизвольным, или спонтанным, является процесс, который совершается в системе без затраты энергии извне и который уменьшает работоспособность системы после своего завершения. Система стремится к минимуму энергии за счет выделения энергии в окружающую среду.