Осуществите следующие превращения: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4 → Zn . Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций, укажите окислите...
Осуществите следующие превращения: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4 → Zn . Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель в реакции: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и концентрацией 0,15 моль/л?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьZn + Cl2 = ZnCl2
ZnCl2 +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2
Zn(OH)2 + 2NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] +H2SO4=ZnSO4+2NaOH+H2O
ZnSo4 (t) = ZnO+ SO3
Не нашли ответ?
Похожие вопросы