Относительные плотности по воздуху паров хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 5,31 и 11,45. Установите элемент.

M ЭxCly = 29*5.31 = 154 г/моль, M ЭxBry = 29*11.45 = 332 г/моль; Элемент имеет явно ЧЕТНУЮ ВАЛЕНТНОСТЬ (2, 4, 6 и т.д.), т.к. в противном случае M ЭxCly была бы дробной и сод-ла 5 после запятой (Ar Cl = 35.5); проверим валентности, начиная с 2, на основе данных по хлориду: а) вал-ть = 2, M Э = 154-71 = 83 г/моль (нет соот-ия); б) вал-ть = 4, 154-142 = 12 (углерод C, в-во CCl4), тогда бромид имеет такую же ф-лу CBr4 (M = 332 г/моль); т.о. элементом в составе хлорида и бромида явл-ся углерод C.

 M(ЭxCly) = M(возд.) * Dэ(возд.) = 5,31 * 29 г/моль = 154 г/моль;  M(ЭxBry) = M(возд.) * Dэ(возд.) = 11,45 * 29 г/моль = 332 г/моль; Методом подбора по таблице Менделеева (подбор недолгий, поскольку молярная масса слишком мала): H -> HCl (36,5) - нет; Не -> не соединяется с хлором; Li -> LiCl (42,5) -нет; Be -> BeCl2 (80) - нет; B -> BCl3 (117,5) - нет (Ибо он один такой, других хлоридов бора нет) C -> тут сражу же известный катализатор: хлорид углерода (IV): CCl4 (154) - да. Проверяем бромид углерода (IV): CBr4 (332) - Да. Ответ: Элемент - Углерод. Пометки: То что в скобках - молярные массы.