Ph в растворе равен 5. вычислите [H+] и [OH-] в этом растворе.

Решение: Для начала рассчитаем pOH. Вспомним про ионное произведение воды и про эту формулу: pH + pOH = 14 - из ионного произведения воды, выводить не буду Рассчитаем pOH: pOH = 14 - pH = 14 - 5 = 9 Теперь считаем [H⁺] и [OH⁻]: pH = -lg[H⁺] ⇒ [H⁺] = [latex]10^{-pH}[/latex] = 10⁻⁵ моль/л pOH = -lg[OH⁻] ⇒ [OH⁻] = [latex]10^_{-pOH}[/latex] = 10⁻⁹ моль/л Ответ: [H⁺] = 10⁻⁵М, [OH⁻] = 10⁻⁹М