Під час дії води взятої у надлишку на нітрид лужно-земельного металу маса якого 22.2 г одержали 33.3 г гідроксиду. визначте і вкажіть масу цього нітриду яку потрібно використати для добування 16.8 л амоніаку

Me₃N₂+6H₂O=3Me(OH)₂+2NH₃ M(Me)=x M(Me₃N₂)=3x+28 M(Me(OH)₂)=x+34 22,2/3x+28=33,3/3(x+34) 22,2(x+34)=11,1(3x+28) 22,2x+754,8=33,3x+310,8 754,8-310,8=33,3x-22,2x 444=11,1x x=40 этот металл-кальций! Сa₃N₂ n(NH₃)=V/Vm=16,8/22,4=0,75 моль n(Ca₃N₂)=0,75/2=0,375 моль m(Ca₃N₂)=0,375*148=55,5 г