Під час термічного розкладу калій нітрату зібрали 1,568 л кисню.Яку масу солі використали,якщо вихід продукту реакції становив 0,7?

Cкласти   рівняння  термічного  розкладу і  надписати  дані  задачі:         x       1,568 2KNO₃→ O₂ + 2KNO₂ 202         22,4 З  цих  даних  запишемо  пропорцію:   202 г  КNO₃    -    22,4 л  О₂      х  г   KNO₃    -     1,568  л  О₂                          х = 202 х 1,568 /  22,4 = 14, 14 г  -  це  100%-й  вихід  або                                                                                    одиничний Підраховуємо  справжній вихід : 14,14  х 0,7 = 9,9 г