Плотность газа при нормальных условиях (0°С, давление 101 кПа) равна 1,96 кг/м3. Какой это может быть газ?

Ну давай разбираться. Плотность равна ρ=m/V что собственно видно из формулы. m-масса одной молекулы(в данном случае одной молекулы) а обычно это просто масса V-объем. M-молярная масса М=m*Na Na-постоянная Авогадро равная 6*10^23 моль^-1 Тогда ρ=M/Na*V Чтобы внести ясности используем закон Менделеева-Клапейрона PV=mRT/M P-давление=101000Па T-температура(в Кельвинах)=273К Путем преобразований получим M=ρRT/P R-универсальная газовая постоянная M=1,96*8,314*300/101000~0,048 M=0,048грамм/моль по-моему Азот(N2) это хотя могу ошибаться в общем таблица Менделеева вам в помощь