По приведённым уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составить полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс элементе. Cl2 + 2e меньше - б...
По приведённым уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составить полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс элементе.
Cl2 + 2e <-> 2Cl-
1.36В
IO3- + 6H+ + 6e <-> I- + 3H2O
1.09В
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьE0 1 полур-ии больше E0 2 полур-ии, поэтому будет идти окисление Cl2 ионов I- до (IO3)-:
3Cl2 + I- + 3H2O = (IO3)- + 6Cl- + 6H+;
3Cl2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы