По термохимическому уравнению горение метанаCH4+2O2=CO2+H2O+890кДжРассчитайте количества тепла,которое выделяется при горении 64 гр метана?

   Решение:        CH4+2O2=CO2+2H2O+890кДж        Согласно данному термохимическому уравнения при окислении 1 моль метана выделилось 890 кДж.  Тогда х - количество тепла, которое выделилось при окислении 64 граммов метана.  Рассчитаем количество вещества метана:     M(CH4) = 16 г/моль;   тогда n(CH4) = 64/16 = 4 (моль).    Теперь рассчитаем количество теплоты, которое выделилось при окислении 64 г метана или его 4 молей:    1моль    -  890  кДж            ---------> x = 4*890  =  3560 кДж      4 моль     -    x кДж.                                     Ответ: 3560 кДж.                                                                                                 У тебя ещё коэффициента не хватало в уравнении хим. реакции (перед H2O), но это не повлияло на решение и конечный ответ)                                         

Можно еще проще решить над 890 Кдж поставить Х а над метаном наверх 64 а вниз 16 и решении: х= 64*890/16= 3560 Кдж