По уравнению реакции 2Fe+3Cl2=2FeCl3 определить: массу хлора,необходимого для реакции с 22,4 г железа

Выписываем  надуравнением реакции все что нам дано и что нужно найти (над 2Fe-22,4г, а над хлором -х) Под уравнением реакции выписываем найденную малярную массу железа-56, но умножим ее на 2, т.к в реакцию вступило 2 моль 2Fe и хлор у нас газ-поэтому берем Vm=22,4л, не забываем умножить его на 3, т.к з моль хлора. получаем пропорцию 22,4/112=х/67,2л, х= 22,4*67,2/112=13,44л

Сначала нам нужно найти молярную массу каждого вещества: Mr(Fe)=2⁺56=112г/моль  Mr(Cl2)=2⁺3⁺35,5=213г/моль Mr(FeCl3)=2⁺56+35,5⁺3⁺2=325г/моль Составляем пропорцию: 22.4г                 Хг --------------     =   ----------------     112г/моль          325г/моль Х=22.4⁺325:112 Х=65г Мы нашли массу хлорида железа (3), а теперь находим массу хлора: Хг                  65г --------------   =  --------------- 213г/моль       325г/моль Х=213⁺65:325=42,6г Ответ:42,6г