По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O Mr(H2SO4)=98г/моль Mr(2NaOH)=80г/моль 98 ----------------- 80 24,5 ---------------- х=20 г
Гость 1) n(H2So4)= 24,5/98 = 0.25 моль M(H2So4)= 2+32+16*4 = 98 2) n(NaOH) = 0.25 * 2 = 0,5 моль 3) m(NaOH) = 0,5*40=20г M(NaOH) = 23+16+1 = 40
Не нашли ответ?
Похожие вопросы