По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты

Mg+H2SO4=MgSO4+H2n(Mg)=36г\24г\моль=1.5мольn(Н2)=1.5мольобъем(Н2)=1.5моль*22.4л\моль=33.6л

По уравнению реакции составляем пропорцию,предварительно рассчитав молярные массы для магния=24 и для водорода пишем молярный объем газа при н.у.=22,4 36*22,4:24=33,6л