По уравнению реакции Zn(OH)2=ZnO+H2O Определите массу оксида цинка,который образуется при разложении 9,9 г. исходного вещества

Zn(OH)2 = ZnO + H2O 1.Находим кол-во гидроксида цинка, зная его массу и молярную массу: n = m / M = 9.9 / 99 = 0.1 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(Zn(OH)2) / n(ZnO) = 1 / 1, значит n(ZnO) = 0.1 моль 3. Находим массу оксида цинка, зная его кол-во и молярную массу: m(ZnO) = M x n = 81 x 0.1 = 8.1 г