Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, определите тип окислительно-восстановительной реакции. 1. FeS2 + O2 → ...

1) 4FeS2 (восстановитель) + 11O2 (окислитель) = 2Fe2O3 + 8SO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисление: 2Fe+2 -6e- = 2Fe+3 4S-1 -20e- = 4S+4                  2FeS2 -26e- = Fe2O3 + 4SO2   | 26 | 52 |  2  |   восстан-е: O2 +4e- = 2O2-                             |  4   |      | 13 | - несмотря на правильность подсчетов, коэфф-т перед O2 нужно ставить 11, а не 13;   2) 2Ag2SeO3 (окислитель) + 3C (восстановитель) = 2Ag2Se + 3CO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисление: C -4e- = C+4             | 4 | 12 | 3 |   восстан-е: Se+4 +6e- = Se-2    | 6 |      | 2 |;   3) 4KClO3 (часть атомов Cl+5 - окислители, другая восст-ли) = 3KClO4 + KCl (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления - дисмутации), баланс:   окисление: Cl+5 -2e- = Cl+7   | 2 | 6 | 3 |   восстан-е: Cl+5 +6e- = Cl-      | 6 |    | 1 |;   4) 2MoS (восстан-ль) + 5O2 (окисл-ь) = 2MoO3 + 2SO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисление: Mo+2S-2 -10e- = Mo+6 + S+4    | 10 | 20 | 2 |   восстановление: O2 +4e- = 2O2-                             |  4  |       | 5 |;   5) 3MnCO3 (восст-ь) + KClO3 (окисл-ь) = 3MnO2 + 3CO2 + KCl (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:    окисл-е: Mn+2 -2e- = Mn+4    | 2 | 6 | 3 |   восст-е: Cl+5 +6e = Cl-          | 6 |     | 1 |;   6) Ca3(PO4)2 (окисл-ь) + 5C (восст-ль) + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисление: C -2e- = C+2                |  2  | 10 | 5 |   восстан-е: 2P+5 +10e- = 2P         | 10 |      | 1 |;     7) PbS (восст-ь) + 4H2O2 (окисл-ль) = PbSO4 + 4H2O (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисление: S-2 -8e- = S+6             | 8 | 8 | 1 |   восстан-е: (O2)2- +2e- = 2O2-     | 2 |     | 4 |;   8) 2Al (восст-ь) + 2NH3 (окисл-ль) = 2AlN + 3H2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисление: Al -3e- = Al+3             | 3 | 6 | 2 |   восстан-е: 2H+ +2e- = H2          | 2 |     | 3 |;   9) AgNO2 (окисл-ь) + H2 (восст-ль) = Ag + NO + H2O (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисление: H2 -2e- = 2H+                      | 2 | 2 | 1 |   восстан-е: Ag+N+3 +2e- = Ag + N+2   | 2 |     | 1 |;   10) Sn(восст-ль)S(окисл-ль)O4 = SnO2 + SO2 (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), SnSO4 = SnO2 + SO2, баланс:   окисление: Sn+2 -2e- = Sn+4   | 2 | 2 | 1 |   восстан-е: S+6 +2e- = S+4       | 2 |     | 1 |;   11) 10N(восст-ль)H4Cl(окисл-ь)O4 + 8P (восст-ль) = 8H3PO4 + 5Cl2 + 5N2 + 8H2O (реакция смешанного типа - внутри и межмолек-го окисления-восстановления), 10NH4ClO4 + 8P = 8H3PO4 + 5Cl2 + 5N2 + 8H2O, баланс:   окисление: 2N-3 -6e- = N2                       |  6  | P -5e- = P+5                           |  5  |   восст-е: 2Cl+7 +14e- = Cl2                 | 14 | - для расстановки коэффициентов в данном случае пришлось прибегнуть к "хитрости": для восст-ия 2Cl+7 до Cl2 нужно 14 e-, 6 из которых пред-т атомы N в той же молекуле, в кот-й нах-ся Cl+7, след-но недост-е электроны пред-т (14-6)/5 = 1.6 атомов P; поскольку число атомов не м.б. дробным, умножим все коэфф-ты на 5 (ближайшее целое, чтобы избав-ся от дроби);   12) (N(восст-ль)H4)2Cr2(окисл-ь)O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O, баланс:   окисление: 2N-3 -6e- = N2                    | 6 | 6 | 1 |   восст-е: 2Cr+6 +6e- = 2Cr+3          | 6 |     | 1 |;   13) 4Fe(восст-ль)S(окисл-ль)O4(восст-ль) = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), 4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2, баланс:   окисление: 2Fe+2 -2e- = 2Fe+3 2O-2 -4e- = O2                     | 6 |   восст-е: 2S+6 +4e- = 2S+4               | 4 | - в данном случае происходит передача избыт-го кол-ва элек-в ((2+4)-4 = 2) от восст-ей Fe+2 и O2- к окислителю S+6, поэтому предв-но "ополовиниваем" кол-во атомов O и соот-но кол-во элект-в, передаваемых ими окислителю, а затем умножаем все коэфф-ты на 2 для избав-я от дроби;   14) 4Fe(восс-ль)(N(окисл-ль)O3(восст-ль))2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2, баланс:   окисление: 2Fe+2 -2e- = 2Fe+3 2O-2 -4e- = O2                     | 6 |   восст-е: 2N+5 +2e- = 2N+4              | 2 | - аналогично предыд-му; кроме того, коэффициент перед N увел-ся в 4 р., т.к. в молекуле Fe(NO3)2 сод-ся 2 атома азота;   15) Mn(окисл-ль)O2(восст-ль) = MnO + Mn2O3 + O2, (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления), 3MnO2 = MnO + Mn2O3 + O2, баланс:   восст-е:  Mn+4 +2e- = Mn+2                       2Mn+4 +2e- = 2Mn+3                 | 4 | 4 | 1 |   окисл-е: 2O-2 -4e- = O2                            | 4 |     | 1 |;   16) 4Na2SO3 (часть атомов S+4 - окислители, другая - восст-ли) = 3Na2SO4 + Na2S, (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления - дисмутации), баланс:   окисл-е: S+4 -2e- = S+6                | 2 | 6 | 3 |   восст-е: S+4 +6e- = S-2                | 6 |     | 1 |;   17) SO2 (окислитель) + 2H2S (восст-ль) = 3S + 2H2O, (р-ия межмолек-го окисления-восстановления - конмутации), баланс:   окисл-е: S-2 -2e- = S                | 2 | 4 | 2 |   восст-е: S+4 +4e- = S              | 4 |     | 1 |;   18) N(восст-ль)H4N(окисл-ь)O2 = N2 + H2O, (р-ия внутримолек-го окисления-восстановления - конмутации), NH4NO2 = N2 + 2H2O, баланс:   окисл-е: N-3 -3e- = N             | 3 | 3 | 1 |   восст-е: N+3 +3e- = N           | 3 |     | 1 |;   19) сомневаюсь, что в тех условиях, в кот-х пров-ся данная р-ия, Na2O не прореаг-т с Al2O3; 2Al (восст-ль) + 3Na2O2 (окисл-ль) = Al2O3 + 3Na2O (р-ия  межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисл-е: 2Al -6e- = 2Al+3              | 6 | 6 | 1 |   восст-е: (O2)2- +2e- = 2O2-        | 2 |     | 3 |; продолжение р-ии (при сплавлении): Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 и суммарное ур-е: 2Al + 3Na2O2 = 2NaAlO2 + 2Na2O;   20) 4Fe(CrO2)2 (восст-ль) + 8Na2CO3 + 7O2 (окисл-ль) = 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2 (р-ия межмолек-го окисления-восстановления), баланс:   окисл-е: 2Fe+2 -2e- = 2Fe+3          4Cr+3 -12e- = 4Cr+6         | 14 | 28 | 2 |   восст-е: O2 +4e- = 2O2-                   |  4  |       | 7 |.