Подобрать коэффиценты и указать, какие из приведенных реакций относятся к окисли?

1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+K2HPO4 <=> KHPO4- + K+ 2.  Молекулярный вид:FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)  Молекулярно - ионный:Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая  Молекулярный вид:2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически. Молекулярно - ионный:2H+ + 2OH- = 2H2O 3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO31) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl 2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)  b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3 1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3 4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O ОВР методом электронно-ионного баланса: Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны) 2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)  Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O  2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель 3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель