Полное решение пожалуйста. 1)Для реакций,протекающих по схемам составьте электронные уравнения,расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции.Укажите окислитель и восстановитель,тип реакции. Pb(NO3)2--PbO+NO2+O2 KOH+Cl2--K...

1. а) Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Pb⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰ N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ окислитель | 4 2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ Окислитель азот, восстановитель кислород. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. б) K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cl₂⁰ → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² 2Cl⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵ восстановитель | 1 2Cl⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ окислитель | 5 6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O Хлор выступает в роли окислителя и восстановителя. Реакция диспропорционирования. в) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + O₂⁰ + H₂⁺¹O⁻² Mn⁺⁷ +1e → Mn⁺⁶ окислитель | 4 2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1 4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O Марганец окислитель, кислород восстановитель. Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция. 2. Дано: m(HMnO₄)p-p = 80г w(HMnO₄) = 20% = 0,20 Найти: m(MnO₂) Решение: m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода: 4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480) Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348) m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г Ответ: m(MnO₂) = 11,6г Задача решается по принципу пропорции: [latex] \frac{m(HMnO_4)}{m_1(HMnO_4)} = \frac{m(MnO_2)}{m_1(MnO_2)}[/latex] Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически: m(MnO₂) = [latex] \frac{m(HMnO_4)*m_1(MnO_2)}{m_1(HMnO_4)} [/latex] где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида), а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г. Надеюсь понятно)