ПОМОГИТЕ!!!! 1) Расчитайте рН 0,01 М раствора NH3??? 2) Каков рН 2,4 М Na3PO4 (при расчете учитывать только первую ступень гидролиза)???

Задача 1. В водном растворе устанавливается равновесие:  NH3 + H2O⇔NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд(NH4OH) = 6,3*10⁻⁵ [OH⁻] = √Кд*См = √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴ pOH = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁴ = 3,1 pH= 14- pOH= 14-3,1 = 10,9 Ответ: рН = 10,9 Задача 2. Гидролиз фосфата натрия по I ступени протекает по уравнению: Na₃PO₄ + H₂O⇔Na₂HPO₄ + NaOH 3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O⇔2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻  PO₄³⁻ + H₂O⇔ HPO₄²⁻ +  OH⁻ Константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻ , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты К₃ = 1,3*10⁻¹² Кг₁ - константа гидролиза по I ступени, Кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴)  Кг₁ = Кв/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³ Рассчитаем степень гидролиза: h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³ /2,4 = 5,66*10⁻² [OH⁻] = h*См = 5,66*10⁻² *2,4 = 0,136 pOH = -lg[OH⁻] = -lg 0,136 = 0,87 pH= 14- pOH= 14 - 0,87 = 13,13 Ответ: рН = 13,13