ПОМОГИТЕ!!! 4. Реакции обмена с участием воды а) гидролиз бинарных соединений o вода + гидрид кальция … (составьте уравнение) o вода + нитрид магния … (составьте уравнение) o вода + карбид алюминия … (составьте уравнение) б) фо...

ПОМОГИТЕ!!! 4. Реакции обмена с участием воды а) гидролиз бинарных соединений o вода + гидрид кальция … (составьте уравнение) o вода + нитрид магния … (составьте уравнение) o вода + карбид алюминия … (составьте уравнение) б) фотосинтез (вода + углекислый газ → глюкоза (С6Н12О6) + …?) – составьте уравнение. 5. Сероводород объёмом 5 л (н. у.), содержащий 2 % примесей, пропустили через раствор сульфата меди (II), при этом получили сульфид меди и серную кислоту. Определите массу образовавшегося осадка. 6. Сколько граммов 20 % - ного раствора гидроксида натрия надо прилить к избытку раствора сульфата железа(III) для получения 5 г гидроксида железа(III)? Второй продукт реакции – сульфат натрия.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1. CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑ 2. Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑ 3. Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑ Задача 1. Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л х моль -- 5 л х = 5/22,4 х = 0,22 Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу: m = ν*M Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34). m H₂S  = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей. Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%: 7,48 г * 0,98 = 7,33 г Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода: ν = m/M ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль ν H₂S = ν CuS M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль m = ν*M m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г Ответ: 20,16 г.
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы