Помогите какую массу меди можно получить из 80 г оксида меди(2) содержащего 5% примесей при его восстановлении углем?помогите

Дано: m (CuO)=80г W%(примесей)=5% Найти m (Cu)=?  Решение: 1. Уравнение реакции:  2СuO+C=CO2+2Cu 2. Находим чистого оксида меди: Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда 80 г составляет 100 % Хг составляет    95%, отсюда Х=80 г *95%/100%=76 г (чистого CuO). 3. Находим М (CuO)=80г/моль     M (Cu)=64г/моль, теперь рассчитываем массу меди: по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO)= m /M=76г/моль/80г/моль=0,95 моль. А т.к. n (СuO) =n (Cu) =0,95моль, значит масса меди=0,95 моль * 64г/моль=60,8 г. Ответ: масса меди равна 60,8 г.