Помогите мне пожалуйста!при прокаливании 54 грамма известняка потеря массы составила 22г вычислите массовую долю  карбоната кальция в этом образце известняка

 хг                   22г CaCO₃=CaO+CO₂ 100г                 44г потеря массы происходит за счет выделения углекислого газаСO₂ найдем муссу чистого CaCO₃ M(CaCO₃) = 40+12+3*16=100г/моль по таблице Менделеева M(CO₂)=12+2*16=44г/моль по таблице Менделеева х=100*22/44=50г теперь найдем массовую долю веществаCaCo₃ в известняке ω(CaCO₃)=m(CaCO₃)чистого/m(известняка)*100%=50г/54г*100%=92,59%