ПОМОГИТЕ, Отмечу Лучшим решением При сгорании 2,1 г вещества образовалось 6,6 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность вещества по воздуху составляет 2,9. Определите состав молекулы вещества.

Mr вещества = 2,9*29г/моль = 84г/моль Выделились углекислый газ и вода, значит, исходное вещество - углеводород. Методом подбора данное вещество алкен. Исходя из Mr, составляем уравнение: СnH2n=84; 12n+2n=84;14n=84;n=6; то есть 6 атомов углерода и, значит, 2*6=12 атомов водорода. Исходное вещество - C6H12 Ответ: C6H12.

Сделаем проверку на кислород, для этого найдем массы углерода и водорода: v(CO2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль v(C) = 0,15 моль v(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль v(H) = 0,3 моль Масса углерода и водорода равна массе вещества => кислорода в нем нет Теперь находм молярную массу вещества: M(CxHy) = 2,9 * 29 = 84 г/моль Теперь находим его кол-во: v(CxHy) = 2,1 г /84 г/моль = 0,025 моль На основе полученных данных составляем соотношение: v(H2O) = v(CO2) = v(CxHy) 0,15 = 0,15 = 0,025 6 = 6 = 1 Полученные числа подставляем в уравнение горения УВ: CxHy + O2 -----> 6CO2 + 6H2O На основе уравнения реакции получаем ответ: С6H12