ПОМОГИТЕ ПЛИЗ При неполном дегидрировании этена образовалась смесь газов (С2Н2, С2Н4, Н2), плотность по волороду которой равна 10. Определите массовые доли газов в образовавшейся смеси

Решение: Пусть мы взяли x моль этилена, а ее какую-то часть будем дегидрировать. Уравнение дегидрирования этилена: [latex]C_2H_4 = C_2H_2 + H_2[/latex] Эта часть будет равна y моль. Причем, по уравнению, столько же моль будет образовываться ацетилена и водорода. Для начала узнаем молярную массу нашей смеси: [latex]M = 10 * 2 = 20[/latex] Это значит, что на 1 МОЛЬ смеси у нас имеется 20 ГРАММ этой смеси. Если условно возьмем, что наша смесь действительно получилась в количестве вещества 1 моль, то мы можем составить систему уравнений. [latex] \left \{ {{x + 2y=1} \atop {28x + 28y=20}} \right. [/latex] Решая эту систему, мы получим, что x = 0.4, а y приблизительно равно 0.3. Зная количества веществ в смеси, мы можем уже найти массовую долю веществ в смеси. [latex]\omega_{C_2H_4} = \frac{0.4*28}{20} * 100 = 56[/latex] % [latex]\omega_{H_2} = \frac{0.3*2}{20} * 100[/latex] = 3% Т.к. вещество - это 100%, то оставшийся ацетилен нетрудно высчитать: 100 - (56 + 3) = 100 - 59 = 41 % Ответ: w(C2H4) = 56%, w(H2) = 3%, w(C2H2) = 41%